高考化学模拟试题大汇总
一、选择题
1、 13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,13 6C表示的含义正确的是
A.质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子
B.与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C.碳元素的相对原子质量为13
D.碳的一种核素,与12 6C互为同位素
2、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.食品添加剂均属于化学品,对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物有毒、有害)主要源头,必须加以控制
3、下列叙述正确的是
A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
C.用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液,不会产生明显药品变质
D.一定条件下若反应能自发进行,则其△S>0
4、下列实验不能达到目的的是
A.往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D.在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘
5、下列说法错误的是
A.铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物
B.钠在自然界存在的主要形式为NaCl
C.光照氯水有气泡逸出,气体为氯气,溶液pH变大
D.加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
6、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的10倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na) = c(CH3COO)
7、下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑤浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A.只有②③④ B.只有④⑥ C.只有③④⑤⑥ D.全部
8、下列关于有机物的叙述,正确的是
A.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应,人们可用它们制食品包装袋
C.用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯,并分离提纯乙酸乙酯
D.油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物 +-++-2
9、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2-
B.由CO2和O2
组成的混合物中共有个分子,其中的氧原子数为
2
C.标准状况下,22.4L乙烷中共价键数目为
6
-1-1 - D.3COONa溶液与3COONa 溶液相比,CH3COO数目之比为2 : 1
10、下列表示或说法正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应为:2Fe+2I
+3+-===2Fe+I2 2-2+B.在氨水中通入过量SO2的反应为:2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO3+H2O
C.将足量CO2通入含Cl、CO3、NO3、NH4的溶液中无明显现象
D.碱性溶液中,Na、Ba、ClO、SO3可以大量共存
11、下列说法中,正确的是
A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
12、在浓盐酸中亚砷酸(H3AsO3)与氯化锡(SnCl2)反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H===2As+3SnCl6+6M,关于该反应的说法中正确的.组合是
①砷与锡都属于同主族的金属元素 ②氧化剂是H3AsO3
③还原性:Cl>As ④每生成0.1mol As,还原剂失去的电子为0.3 mol
⑤M为OH
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.②④D.①③
13、关于下列图示的说法中,正确的是 --+2--+2+-2--2--+
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③装置可以用来除去SO2中的HCl
D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
14、科学家pudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:
3H2O+3O23H2O2+O3,下列说法正确的是
A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B.电解一段时间后,溶液pH不变
C.每生成1molO3转移电子数为3mol
D.阳极的反应:3H2O-6e=O3+6H
15、图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述不正确的是
A.a、b、c的简单离子中,c的离子半径最小
B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之
间均可发生反应
C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D.a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷
16、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY
气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),△H<0
下列-+
说法正确的是
A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡
B.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.平衡后向该容器中充入1molHe,平衡向逆反应方向移动
D.平衡后再加入1molX气体,平衡右移,平衡常数增大
17、 一定温度下,下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(H)
B.Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H)
C.加入少量NaOH固体,水解平衡左移,溶液pH增大
D.稀释该溶液,溶液中c(H)和c(OH)都减少 ,KW减少 +---++2--+
二、推断题
18、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反
应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D为短周期同主族元素,
A、F所含元素同周期,单质D用途有(写一
种)。
(2)若A是生活中常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是: 。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B黄绿色、有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电条件才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式
是 ;检验“白烟”物质中的阳离子的方法是:收集白烟于试管中,。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体,则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因 ;反应①的化学方程式是。