初三化学知识点总结
第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧和灭火
燃烧：一种发光放热的剧烈氧化反应。
着火点：物质燃烧的最低温度。
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
二、几种常见的灭火器：
①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
②干粉灭火器：原理2NaHCO3 加热生成2Na2CO3+H2O+CO2 ↑
③液体二氧化碳灭火器
三、安全常识：
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体（或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘）与空气（或氧气）
的混合物遇明火均有可能发生爆炸。
2、8种安全标识
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化
1、放热反应：如所有的燃烧
2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应
二、化石燃料的利用
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。
煤和石油的综合利用略做了解。
2、沼气、可燃冰
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷的可燃性: CH4+2O2+2H2O
燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。
三、使用燃料对环境的影响
1、化石燃料的燃烧
（1）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
四、使用和开发新能源
1、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
2、氢气：氢气是最理想的燃料，其燃烧的唯一产物是水。
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
(2)化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O22O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
②还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO=高温= Cu + H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(3)氢气的实验室制法
原理：常用Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
(4)氢能源
①优点：资源丰富，放热量多，无污染。
②需解决问题：a、如何大量廉价的制取氢气？
B、如何安全地运输、贮存氢气？
3、其它能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义: 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
点燃 例如：以2H2＋2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
点燃 3、化学方程式的读法 以2H22O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相
等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2Fe2O3＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S
元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O21Fe2O3＋SO2
⑷确定O2 、SO2的系数：
①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子
的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O21Fe2O3＋4SO2
11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系②由于方程式右边O原子的个数已确定为
数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
点燃4FeS2 ＋2Fe2O3＋ 8SO2
一、 书写的步骤
1、写写出反应物、生成物的化学式 2、配配平方程式
3、注注明反应条件和生成物的状态 4、等将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。
篇二：初三化学第七单元溶液总结
绝密★启用前
201x-201x学年度学校1月月考卷
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1．84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是 A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中
C．乙同学需量取45g 水D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小
2．配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是 ．．．
3．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
4．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确是 ．．．
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
5．下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。
6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是；
（2）t2℃时，甲的'溶解度
（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度。 （3）实验室欲用含乙的质量分数为20%的溶液配制5%的溶液，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器是 7．（6分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是。（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：
试卷第3页，总6页
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 8．在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%） 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）10℃时，甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。20℃时，50克水最多能溶解甲物质 g 。 （2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到20℃时。下列说法正确的是（填序号）。 A．溶质质量分数：甲=乙 B．溶剂质量：甲<乙 C．甲和乙都有晶体析出 D．甲溶液质量不变
（4）20℃时，在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。 10．实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取g 98%的浓硫酸倒入g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
三、简答题（题型注释）
四、探究题（题型注释）
11．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。
试卷第4页，总6页
(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。 (2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是 。
五、信息分析题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
七、计算题（题型注释）
12．某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20 g黄铜样品，向其中分三次共加入15 g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
请计算：(1)第2次实验产生氢气的质量m=g。 (2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。 (3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。 13．室温下，向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10％的CuSO4 溶液，二者恰好完全反应。试计算：
（1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。校对：名校资源库编辑03 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少
