高一化学期中考试总结
高一 年段 化学学科质量分析
【试卷特点】
这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。
试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识,主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。
【成绩概况】
1.年段总体平均分：40.64 分，及格人数57人，及格率11.38%，优秀人数6人，优秀率1.2%。
2.年段最高分92分。
【答题分析】
1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%；
2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。
3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。
4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。
【教学策略】
1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。
2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。
1
3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。
4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。
5、进一步做好后进生的转化工作。
2
篇二：高一化学期中考试知识点总结一二章知识点总结
考点一：钠及其化合物
1．物理性质：
例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（）A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉在试管中溶液的底部
C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
2．化学性质（1）方程式及反应现象
与氧气： 与水： 与 盐酸：
与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液：
2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
（2）钠的保存： 中
（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）
2O 2O2 C. NaOH D. Na2CO3
3．氧化钠和过氧化钠的性质
（1）颜色： ，
（2）与水反应： ；
（3）与二氧化碳反应：； 例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
考点二：氯及其化合物
1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性
2．化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2
与非金属单质反应 H2+Cl2
与水反应
与碱反应：
例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。
例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）
2
例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）
B. Na2CO3 3
考点三：物质分类及胶体
1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠
2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是（）
A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸
C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间 例10．下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液
3．胶体的性质例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成
B、江河入海口易形成三角洲
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：。
考点四：电解质 1．电解质的判断
例13．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。
A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡
例15．下列叙述正确的是（）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例16．下列说法正确的是（）。
2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=
考点五：离子反应1、离子方程式的书写
（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。
（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实 例17．下列离子方程式正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
例18．.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气
（3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应
（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠
2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
3、离子共存 例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的'是（）。
3+、K+、Cl-、+、Na+、NO3-、Cl-
2+、Al3+、SO42-、Cl- 2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、离子检验：氯离子、钡离子的检验
例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。 考点六、物质的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。
2．概念辨析 例23：判断正误
1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L
3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol
6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol
7. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L
8. 常温常压下，33.6LH2 的物质的量为1.5 mol
9. 标况下，44.8L O2含有2NA个O
3．溶液配制
仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧容量（5个）步骤：误差分析
例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。
2. 定容时仰视读数。
3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
5. 用量筒量取液体时，俯视读数。
6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。
8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。
答案：
1、D 2、C3、D
4、
5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+
6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B8、B 9、D
10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。
13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D
18、
