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第1章 从实验学化学
一、常用的分离和提纯的方法
过滤：分离难溶性固体和液体
蒸发：可溶性固体和液体分离 注意：①玻璃棒不停搅拌 ②余热蒸干 蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平行；③冷凝水下口进上口出。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 主要仪器：分液漏斗
萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度较大；③溶质与萃取剂不发生反应
分液：分离互不相溶的两种液体的方法 注意：下层下口放出、上层上口倒出。 混合物的提纯：试剂适当过量,过量试剂需除去;不增、不减、易分离、易复原。
二、离子检验:
SO42- :先加稀盐酸，再加BaCl2产生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-:加稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NH4+:加强碱产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe3+:加KSCN，溶液变红。
Fe2+:加KSCN，无明显现象，再加氯水溶液变红。2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三、物质的量与不同物理量之间的换算
1.物质的量 表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为:n 单位：摩尔(mol)。 1mol任何物质所含的粒子数约为 6.02×1023。
2、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02 ×1023mol-1表示。 n＝N
NA
3、摩尔质量 以克为单位时,数值上等于物质的相对原子(分子)质量。 符号：M 单位: g/mol 或 g·mol-1。 n＝mM
4、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm 单位：L/mol（L·mol-1 ） n＝①标准状况（0℃、101KP）下：Vm= 22.4 L·mol-1 Vm
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
②阿伏伽德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数。（PV = nRT） 5、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量。 符号：CB 单位：mol/L n＝c·V（溶液） 溶液的稀释：根据稀释前后溶质的`物质的量不变。 C浓·V浓=C稀·V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(量筒)、药匙_。 (2)主要步骤：检漏、计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用CB＝n/v 判断CB的误差。
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
二、离子反应
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
酸(纯酸不导电)、碱、盐、活泼金属氧化物(固态不导电)。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。NH3、气态非金属、大多数有机物（蔗糖、酒精等）。
电离方程式的书写： H2SO4 = 2H+ + SO42-
离子方程式的书写：写、拆、删、查
沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱不能改写成离子。
离子方程式的正误判断：
①是否符合客观事实；②改写是否正确；③原子、电荷是否守恒。
离子共存问题：离子相互结合成沉淀、气体、水则不能共存。
无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4— 酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大量OH—
三、氧化还原反应
本质：有电子的转移（得失或共用电子对偏移）
特征：有化合价升降。
升（化合价）、失（电子）、氧化（被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物）、还原剂（具有还原性） 降（化合价）、得（电子）、还原（被还原、发生还原反应、得到还原产物）、氧化剂（具有氧化性）
第三章 金属及其化合物
1、钠及其化合物
（1）钠
物理性质：银白色的金属光泽、质软、密度小、熔点低、导电导热。保存:煤油中 化学性质： ①与氧气反应
常温：4Na+ O2O（白色固体）
加热：2Na+ O2 = Na2O2（淡黄色粉末）
②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响） ③钠与盐溶液反应（不能从盐溶液中置换出金属）
钠与硫酸铜溶液的反应（现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（2）氧化钠和过氧化钠
（3）碳酸钠和碳酸氢钠
在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)
焰色反应的操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 2、铝及其化合物
（1）铝 铝与氧气常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
（2）氧化铝 白色固体、熔点高、不溶于水。
与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ， Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ， Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
（4）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜既能跟酸，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物 —— 两性氧化物 。
（3）氢氧化铝 白色胶状物质，不溶于水，有吸附性，可用作净水剂。 氢氧化铝的制取：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
Al(OH)3的两性：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O， Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3+2H2O， Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
用途：Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。
硫酸铝钾KAl(SO4)2：俗名：明矾，作用：净水剂 KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
3、铁和铁的化合物
（1）铁 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
（2）铁的氧化物
（3）铁的氢氧化物 ①制取 ②与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水
Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
③受热分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
